TUGAS TERSTRUKTUR

Menurut louis de broglie bahwa elekton mempunyai sifat gelombang sekaligus juga partikel . jelaskan keterkaitannya dengan teori mekanika kuantum dan teori orbital molekul 
Jawab :
                Hipotesis louis de broglie dan azas ketidakpastian dari heisenberg merupakan dasar dari model mekanika kuantum(Gelombang) yang dikemukakan oleh ERWIN SCHRODI NGER  pada tahun 1927 , yang mengajukan konsep orbital untuk menyatakan kedudukan elektron dalam atom . Orbital menyatakan suatu daerah dimana elektron paling mungkin (peluang teerbesar) untuk ditemukan.
schrodinger sependapat dengan heisenberg bahwa kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti , namun yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada suatu titik pada jarak tertentu dari intinya . Ruangan yang memiliki kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron disebut Orbital . Dalam mekanika kuantum , model orbital atom digambarkan menyerupai “Awan” . Beberapa orbital bergabung membentuk kelompok yang disebut Subkulit .
Persamaan gelombang ( Ψ = psi ) dari Erwin menghasilkan tiga bilangan gelombang (bilangan kuantum) untuk menyatakan kedudukan (tingkat energy,bentuk,serta orientasi) suatu orbital , yaitu : bilangan kuantum utama (n) , bilangan kuantum azimuth (l) dan bilangan kuantum magnetic (m) .

Teori orbital molekul adalah teori yang menjellaskan ikatan kimia melalui diagram orbital molekul. Sifat magnet dan sifat-sifat molekul dapat dengan mudah dielaskan menggunakan pendekatan mekanika kuantum lain yang disebut dengan teori orbital molekul . electron dalam orbital yang bergerak dengan cepat akan membentuk suatu awan electron . Awan electron ini memberikan  deskripsi peluang terbesar tempat electron berada . gerakan electron pada tiap orbital membentuk awan dengan pola tertentu misalnya menyerupai bola , bola terpilih atau bentuk lainnya . gerakan electron yang sangat cepat ini membentuk ketebalan yang beerbeda ditiap ruang orbital . Menurut persamaan fungsi gelombang schrodinger , distribusi electron dalam orbital dapat ditentukan melalui 3 bilangan kuantum yaitu : 1. Bilangan kuantum utama ( n = nomor lintasan electron/kulitb) 2. Bilangan kuantum azimuth ( I = menunjukkan sub-lintasan/subkulit) 3.Bilangan kuantum magnetic ( m = harga orbital )
Menurut teori orbital molekul , orbital molekul dihasilkan dai interaksi antara dua atau lebih orbital atom . terjadinya tumpang tindih suatu orbital mengarah pada pembentukan dua orbital atom : satu orbital molekel ikatan dan satu orbital molekul antiikatan .

Bila absorpsi sinar UV oleh ikatan rangkap menghasilkan promosi electron ke orbital yang beereneergi lebih tinggi . Transisi elektron manakah memerlukan energy terkecil bila sikloheksana berpindah ke tingkat tereksitasi ?
Jawab :

                    Absorpsi sinar UV mengakibatkan eksitasi molekul dari energy dasar ke energy yang lebih tinggi . transisi electron adalah perpindahan electron dari orbit yang satu ke orbit yang lain dengan memancarkan gelombang elektromagnetik .
Pada transisi electron inti-inti atom dapat dianggap berada pada posisi yang tepat . Hal ini dikenal dengan prinsip Franck-condon .
Berdasarkan jenis orbital tersebut maka jenis-jenis transisi elektronik dibedakan menjadi empat macam,yakni :
1) . Transisi σ→σ*
2) . Transisi π→π*
3) . Transisi n→π*
4) . Transisi n→σ*
Transisi σ ke σ* memerlukan energy paling besar , sedangkan energy terkecil diperlukan untuk transisi dari n ke π
Sikloheksana adalah sikloalkana dengan rumus molekul C₆H₁₂ . pada zat-zat pengabsorpsi ini berkaitan dengan tiga jenis transisi electron yaitu electron π , σ , dan n , yang meliputi molekul atau ion organik dan sejumlah anorganik .