ORBITAL DAN PERANANNYA DALAM IKATAN KOVALEN

ORBITAL HIBRIDADARI NITROGEN DAN OKSIGEN

A.     Amina

Secara elektronika , nitrogen sama dengan kabon  , dan orbital atom dari nitrogen berhibridisasi menurut cara yang sangat bersamaan dengan karbon .
Nitrogen dapat menghibridisasi keempat orbital atom tingkat kedua menjadi empat orbital ikatan sp³ yang ekuivalen . Namun, demikian , perhatikan satu perbedaan penting antaara nitrogen dan karbon . karbon mempunyai empat elekktron untuk dibagikan dalam empat orbital sp³ , sedangkan nitrogen mempunyai lima electron yang didistribusikan dalam empat orbital sp³ . satu orbital sp³ nitrogen diisi dengan sepasang elekktron , dan nitrogen dapat membentuk senyawa dengan hanya tiga ikatan kovalen terhadap atom lain .

Molekul ammonia mengandung atom nitrogen sp³ yang terikat pada tiga atom hydrogen . molekul amina mempunyai struktur yang sama : suatu atom nitrogen sp³ terikat pada satu lebih atom karbon . Dalam baik amonia atau amina , nitrogen mempunyai satu orbital terisi dengan sepasang elektron valensi menyendiri .
Pasangan elektron menyendiri dalam orbital terisi pada nitrogen dari amonia dan amina memungkinkan senyawa ini berfungsi sebagai basa . Bila amina diperlakukan dengan elektron yang tak terbagi digunakan untuk membentuk ikatan sigma dengan asam,misalanya adalah garam amina .

B.     Air , Alkohol , dan Eter

Air adalah contoh senyawa yang mengandung oksigen sp³  , sudut ikatan dalam air telah ditentukan yaitu sebesar 104,5˚ dan bukan 109,5˚ yang ideal . diperkirakan bahwa orbital dengan elektron menyendiri menekan sudut ikatan H-O-H ,seperti halnya orbital terisi dalam amonia menekan sudut ikatan H-N-H  .

Ada sejumlah senyawa organik yang mengandung atom oksigen sp³ . untuk sekarang akan ditinjau hanya dua , yaitu alkohol dan eter : ROH dan RORʹ . ikatan terhadap oksigen dalam alkohol dan eter adalah langsung analog dengan ikatan dalam air . Dalam setiap keadaan , oksigen terhibriidisasi sp³ dan mempunyai dua pasang elektron valensi menyendiri .

IKATAN RANGKAP TERKONJUGASI

Ada dua cara pokok untuk menempatkan ikatan rangkap dalam senyawa organik . Dua ikatan rangkap yang bersumber pada atom berdampingan disebut ikatan rangkap terkonjugasi . Ikatan rangkap yang menggabungkan atom yang tak berdampingan disebut ikatan rangkap terisolasi atau tak terkonjugasi .
                Ikatan rangkap terisolasi berkelakuan mandiri ; masing-masing ikatan rangkap mengalami reaksi seakan-akan yang lain tidak ada . Ikatan rangkap terkonjugasi , sebaliknya , tak saling mandiri yang satu terhadap yang lain , ada antaraksi elektronik yang terdapat antaranya . pilihllah t            Sejumlah istilah digunakan untuk menggambarkan antaraksi ikatan pi ini dalam sistem terkonjugasi . Dapat dikatakan bahwa ada tumpanng tindih sebagian dari orbital p antara karbon pusat . Dapat juga dikatakan bahwa ikatan antara karbon 2 dan 3 dalam 1,3-butadiena mempunyai karakter ikatan rangkap sebagian . Suatu cara lain untuk menggambarkan sistem adalah mengatakan bahwa electron pi terdelokalisasi , yang berarti bahwa rapat electron pi terdiistribusi lewat daerah yang agak besar dalam molekul . Berlawanan dengan ini , elektron terlokalisasi terbatas pada dua inti ; ikatan rangkap tak terkonjugasi mengandung electron pi terlokalisasi .   

BENZENA DAN RESONANSI

Benzena ( C₆H₆ )adalah senyawa siklik dengan enam atom karbon yang tergabung dalam cincin . setiap atom karbon terhibridisasi sp³ dan cincinya adalah plaanar . Setiap atom karbon mempunyai satu atom hidrogenyang terrikat padanya , dan setiap atom karbon juga mempunyai orbital p tak terhibridisasi tegak lurus terhadap bidang ikatan sigma dari cincin . masing-masing dari keenam orbital p ini dapat menyumbangkn satu elektron untuk ikatan pi .
Benzena adalah salah satu dari golongan senyawa aromatik , senyawa yang mengandung ikatan pi aromatik .

Teori resensi dapat menerangkan mngapa benzena sukar diadisi . sebab , ikatan rangkap dua karbon-karbon dalam benzena terdelokalisasi dan membentuk semacam cincin yang kokoh terhadap serangan kimia, sehingga tidak mudah diganggu . oleh karen itulah reaksi yang umum pada benzena adalah reaksi substitusi terhadap atom H tanpa mengganggu cincin karbonnya .