Orbital Dan Peranannya Dalam Ikatan Kovalen

SIFAT GELOMBANG

o   Elektron oleh ahli kimia (sampai 1923) diandaikan hanya sebagai partikel bermuatan negatife yang mengelilingi inti atom .

o   Namun, dalam 1923 louis de Broglie mengemukakan bahwa elektron mempunyai sifat gelombang dan sifat partikel .

o   Pendapatnya tersebut menjadi konsep dari mekanika kuantum tentang gerak elektron dan teori orbital molekul .

Gelombang Diam merupakan sebuah jenis gelombang diam berdasarkan gerakannya , terbagi menjadi:

a)      1 dimensi : orang memetik senar gitar yang kedua ujungnya mati

b)     2 dimensi : pemukulan kepala drum

c)      3 dimensi : sistem gelombang elektron

Amplitudo adalah tinggi gelombang diam , bila mengarah keatas, amplitudo (+) dan bila kebawah , amplitudo (-)

Simpul adalah kedudukan pada gelombang yang amplitudonya =  0

ORBITAL IKATAN DAN ORBITAL ANTI  IKATAN

Bila sepasang gelombang saling tumpang tindih,maka mereka dapat saling memperkuat atau saling berinterferensi . penambahan dari dua orbital atom 1s dari dua atom H yang sefase menghasilkan perbuatan dan menghasilkan orbital molekul ikatan σ dengan rapat elektron yang tinggi antara inti yang berikatan. Bila dua gelombang berlawanan fase , mereka saling mengganggu . Inteferensi dari dua orbital atom yang keluar fase dari dua atom hidrogen memberikan orbital molekul dengan simpul antara inti .

ORBITAL HIBRIDA KARBON

Bila atom hidrogen menjadi bagian dari suatu molekul , maka digunakan orbital atom 1s untuk ikatan . keadaan dengan atom karbon agak berlebihan . karbon mempunyai dua electron dalam orbital 1s karena , orbital 1s merupakan orbital terisi  yang tidak digunakan untuk ikatan, Keempat electron pada tingkat energi kedua dari karbon adalah electron ikatan  .

Ada empat orbital atom pada tingkat energi kedua : satu orbital 2s dan tiga orbital 2p . Namun demikian ,karbon tidak menggunakan keempat orbital dalam keadaan murninya untuk ikatan . Sebagai gantinya , karbon bercampur atau berhibridasi yaitu empat orbital atom tingkat kedua menurut salah satu dari tiga ikatan :

1 .Hibridisasisp³ ,digunakan bila karbon membentuk empat ikatan tunggal

2 .Hibridisasisp² ,digunakan bila karbon membentuk ikatan rangkap

3 .Hibridisasisp ,digunakan bila karbon membentuk ikatan ganda tiga atau ikatan rangkap terkumulasi (dua ikatan rangkap terhadap suatu atom karbon tunggal ) .

*  Bila atom karbon terikat pada empat atom lain , ikatan dari atom karbon terbentuk dari empat orbital sp³ yang ekuivalen , Karbon sp ³adalah tetrahedral .

*  Bila karbon terikat pada tiga atom yang lain,  ikatan dari atom karbon terbentuk dari tiga orbital sp² yang ekuivalen dengan satu orbital p yang tinggal . Orbital sp² membentuk tiga ikatan sigma ; orbital p membentuk ikatan pi . Karbon sp²  adalah trigonal

.

*  Bila karbon terikat pada dua atom lain , ikatan dari atom karbon terbentuk dari dua ikatan sp yang ekuivalen , dengan dua orbital p yang sisa . Kedua orbital p saling tumpang tindih dengan dua orbital p dari atom lain untuk membentuk dua ikatan pi . Orbital sp membentuk dua ikatan sigma yang ekuivalen dan linear .