STRUKTUR ELEKTRON DARI ATOM

Unsur-unsur yang paling penting bagi ahli kimia organik adalah karbon,hidrogen,oksigen,dan nitrogen . Keempat unsur ini ada di kedua periode pertama dari susunan berkala dan elektronnya terdapat dalam dua kulit elektron yang terdekat ke inti .
               Setiap kulit elektron berhubungan dengan sejumlah energi tertentu . Elektron yang dekat ke inti lebih tertarik oleh proton dalam inti dari pada elektron yang lebih jauh kedudukannya . Karena itu, semakin dekat elektron terdapat ke inti, semakin rendah energinya, dan elektron ini sukar berpindah dalam reaksi kimia . Kulit elektron yang terdekat ke inti adalah kulit yang terendah energinya, dan elektron dalam kulit ini dikatakan berada pada tingkat energi pertama  , Elektron dalam kulit kedua , yaitu pada tingkat energi kedua , mempunyai energi yang lebih tinggi dari pada elektron dalam tingkat pertama , elektron dalam tingkat ketiga , yaitu pada tingkat energi ketiga , mempunyai energi yang lebih tinggi lagi .

A.     Orbital Atom

Tiap kulit elektron suatu atom dibagi menjadi orbital atom ; orbital atom adalah bagian dari ruang dimana kebolehjadian ditemukannya sebuah elektron dengan kadar energi yang khas adalah tinggi (90-95%) . Rapat elektron adalah istilah lain yang digunakan untuk menggambarkan kebolehjadian ditemukannya elektron pada titik tertentu ; rapat elektron yang lebih tinggi , berarti kebolehjadiannya lebih tinggi , sedangkan rapat elektron yang lebih rendah berarti kebolehjadiaanya juga rendah .

Kulit elektron pertama hanya mengandung orbital bulat 1s .kebolehjadian untuk menemukan elektron 1s adalah tertinggi dalam bulatan ini . Kulit kedua , yang agak berjauhan dari inti daripada kulit pertama, mengandung satu orbital 2s dan tiga orbital 2p . Orbital 2s , seperti orbital 1s adalah bulat .

B.     Pengisian orbital

Elektron mempunyai spin , yang dapat berputar menurut arah jarum jam atau berlawanan arah jarum jam( + - ) . Spin dari partikel bermuatan , menimbulkan medan magnet kecil , atau momen magnet dan dua elektron dengan spin berlawanan mempunyai momen magnet berlawanan. Tolakan antara muatan negatif dari dua elektron dengan spin berlawanan dikurangin oleh momen magnet yang berlawanan , yang memungkinkan dua elektron demikian untuk saling berpasangan dalam orbital . Dengan alasan ini , setiap orbital dapat mempunyai maksimun dua elektron, tetapi elektron-elektron tersebut harus berlawanan spin, karena jumlah orbital pada tiap tingkat energi ( satu pada tingkat energi pertama, empat pada kedua, dan Sembilan pada ketiga ), maka berturut-turut tiga tingkat energi dapat mengandung 2 , 8 , 18 elektron ) .

        Suatu pemerian mengenai struktur elektron dari unsur disebut konfigurasi elektron , konfigurasi elektron untuk H adalah 1s¹ , yang berarti satu elektron (superskrip 1 ) dalam orbital 1s . Untuk He ,  konfigurasi elektronnya adalah 1s² , yang berarti dua elektron (superskrip 2 ) dalam orbital 1s . Litium (nomor atom 3 ) mempunyai dua elektron dalam orbital s dan satu elektron dalam orbital 2s , konfigurasi elektronnya adalah 1s¹ 2s² .

JARI-JARI ATOM 

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang . Biasanya jarak tersebut diukur dalam satuan pikometer atau angstrom .
Besarnya jari-jari atom ini sangat dipengaruhi oleh gaya Tarik inti terhadap elektronnya. Inti atom tersusun oleh proton yang bermuatan positif , sedangkan elektron yang bermuatan negative berada di sekeliling inti .
        Inti dengan jumlah proton yang lebih besar mempunyai tarikan lebih besar terhadap elektron-elektronnya , termasuk elektron paling luar . Perhatikan unsur deret kedua dari susunan berkala (litium sampe fluor) . Atom dari tiap unsur ini hanya mempunyai elektron dalam dua kulit elektron pertama . Apabila kita maju tahap demi tahap dari litium sampai fluor , maka satu proton ditambahkan pada inti . pada setiap tahap , inti mempunyai tarikan untuk elektron yang lebih besar dari jari-jari atom berkurang .

Li   Be   B    C    N   O    F
nomor atom :     3    4     5    6    7    8    9
                                  jari-jari menurun

     KEELEKTRONEGATIFAN

Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron luarnya , atau elektron valensi , karena elektron luar dari atom yang digunakan untuk ikatan , maka keelektronegatifan berguna dalam meramalkan dan menerangkan kereaktifan kimia . seperti jari-jari atom , keelektronegatifan dipengaruhi oleh jumlah proton dalam inti dan jumlah kulit yang mengandung elektron . Makin besar jumlah proton berarti makin besar muatan positif,dan dengan demikian tarikan untuk elektron ikatan bertambah . karenanya , keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan untuk periode tertentu susunan berkala .  

Skala pauling adalah skala numerik dari keelektronegatifan . Skala ini diturunkan dari perhitungan energy ikatan untuk berbagai unsur yang terikat oleh ikatan kovalen . Dalam skala pauling , fluor , unsur yang paling elektronegatif , mempunyai nilaoi keelektronegatifan 4 . Litium keelektronegatifannya rendah , mempunyai nilai 1 . suatu unsur dengan keelektronegatifan yang sangat rendah (seperti litium) kadang-kadang disebut unsur elektropositif . karbon mempunyai nilai kelektronegatifan menengah 2,5 .

PANJANG IKATAN DAN SUDUT IKATAN

    Jarak yang memisahkan inti dari dua atom yang terikat kovalen disebut panjang ikatan . Panjang ikatan kovalen , yang dapat ditentukan secara eksprimental, mempunyai selang harga dari 0,7 Amstrong sampai 2 Amstrong .
     Bila ada lebih dari dua atom dalam molekul , ikatan membentuk sudut  , yang disebut sudut ikatan . sudut ikatan bervariasi dari kira-kira 60° sampai 180° .
     Kebanyakan struktur organik mengandung  lebih dari tiga atom , dan lebih bersifat berdimensi-tiga dari pada berdimensi-dua . Rumus struktur yang terdahulu untuk amoniak (NH₃) menggambarkan satu teknik untuk menyatakan suatu struktur dimensi-tiga .

ENERGI DISOSIASI

Bila atom saling terikat membentuk molekul, energy dilepaskan (biasanya sebagai kalor atau cahaya) . jadi , untuk molekul agar terdisosiasi menjadi atom-atomnya , harus diberikan energi .

Ada dua cara agar ikatan dapat terdisosiasi . satu cara adalah karena pemaksapisahan heterolitik , dalam mana kedua elektron ikatan dipertahankan pada satu atom . proses lain yang memungkinkan suatu ikatan terdisosiasi adalah pemaksapisahan homolitik  . Dalam hal ini setiap atom yang turut dalam ikatan kovalen menerima satu elektron dari pasangan yang saling dibagi yang asliu . yang dihasilkan adalah atom yang secara listrik netral atau gugus atom .